运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入1 L的密闭容器中发生反应：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态
B．保持不变时，反应达到平衡状态
C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动
(2)已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H₂S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H₂S燃烧的生成物为SO₂和H₂O），则H₂(g)+S(s)=H₂S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO₂的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I₂的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I₂标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A    E，写出D的原子符号（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
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