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试回答下列问题：（1）X是
（2）Z分别与X．Y形成的化合物A．B均可用如图的装置制取和收集，则：
①制取纯净的气体A时分液漏斗中加入
②A与B反应生成物C，通过加热C能否得到纯净得A
③该装置是否能制取Y的单质
（3）W的单质可分别在X、Y的单质中燃烧，生成化合物C和D，C与水反应生成白色沉淀和化合物A，W的名称
（4）K在周期表中的位置为
| 熔点/℃ | 沸点/℃ |
三氯化磷 | -122 | 76 |
五氯化磷 | 148 | 200 ℃分解 |
（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。
（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。
（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。
（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙
（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。
（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。
（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．饱和食盐水
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用图1-3所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在具支烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | |
| 三氯化磷 | -122 | 76 |
| 五氯化磷 | 148 | 200 ℃分解 |
图1-3
（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。
（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。
（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。
（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙
（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。
（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。
（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．饱和食盐水
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| 三氯化磷 | -122 | 76 |
| 五氯化磷 | 148 | 200 ℃分解 |
图1-3
（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。
（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。
（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。
（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙
（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。
（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。
（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．饱和食盐水
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
| ||
| ||
（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
| △ |
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
可选用制备气体的装置：
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（2）滤渣I的主要成分是
Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：