摘要：可逆反应 在同一条件下.同时向正.逆反应方向进行的反应. 如:2H2+O22H2O.2H2O2H2↑+O2↑ 这两个反应条件不同.故不能视为可逆反应. 而2SO2+O22SO3.SO2+H2OH2SO 3发生在同一条件下.它们均为可逆反应.
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可逆反应A(g)+B(g)
2C (g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在一定温度下达到平衡时，C的体积分数为m%。若反应是从1 mol C开始的，在相同的条件下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是( )
A.m＞n B.m＜n C.m=n D.无法确定
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可逆反应A(g)+3B(g)
2C (g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q＞0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述正确的是
A.甲中反应达到平衡时，Q1=Q
B.达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大
C.达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为
A(g)+3B(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1
可逆反应
△H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等
B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为
；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)
2C(g)；△H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）