题目内容
Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．
（1）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4?7H2O的片剂．
（2）“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%．该药品中的Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液．取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL．通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外的其他成分不与KMnO4反应） ．
（1）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含
（2）“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%．该药品中的Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液．取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL．通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外的其他成分不与KMnO4反应）
分析：（1）根据一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，由FeSO4?7H2O中铁元素的质量分数及14mg左右的铁计算FeSO4?7H2O的质量；
（2）通过计算10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+的含量，与国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%的标准相对比，判断该片剂是否能服用．
（2）通过计算10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+的含量，与国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%的标准相对比，判断该片剂是否能服用．
解答：解：（1）正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4?7H2O的质量=
=69.5mg，故答案为：69.5mg；
（2）n（Fe）=0.01000mol/L×24.00×10-3L×5×
=0.06mol
m（Fe）=0.06mol×56g/mol=3.36g
=4%＜10%
所以可以服用，故答案为：可以服用．
| 14mg | ||
|
（2）n（Fe）=0.01000mol/L×24.00×10-3L×5×
| 1000mL |
| 20mL |
m（Fe）=0.06mol×56g/mol=3.36g
| 10g×35%-3.36g |
| 10g×35% |
所以可以服用，故答案为：可以服用．
点评：本题考查物质的含量的计算，明确物质间的反应与量的关系的解题的关键，难度不大．
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