Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离. Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O Al3++3OH- AlO-2+H+ 若向此溶液中加入酸——青夏教育精英家教网—

摘要：Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离. Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O Al3++3OH- AlO-2+H+ 若向此溶液中加入酸.因H+与OH-结合生成水.反应向碱式电离方向进行.此时Al(OH)3是碱性.若加入碱.因OH-与H+结合生成水.故向酸式电离方向进行.这时Al(OH)3显酸性. Al(OH)3溶解度很小.无论酸式或碱式电离的程度都很小.其碱性略强于酸性.故仍属于弱碱.

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素中最不活泼的是

（填元素符号），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

KOH

（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HClO₄

（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物成两性的是

Al（OH）₃

（填化学式，下同），
（2）①、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

．
（3）⑥元素的氢化物是

H₂O

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

2K+H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高温下灼烧含元素①的化合物时，火焰呈

黄

色．
（5）①、②、③三种元素金属性活动顺序由强到弱为

某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

(1)为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择Cu(OH)₂外，必须选用的试剂为__(填序号)

a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。

②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。

(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。

②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。

③装置C中的球形装置的作用是_________________。

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某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1)为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择Cu(OH)₂外，必须选用的试剂为__(填序号)
a．氨水 b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更     (填“稳定”或“不稳定”)。
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更        (填“稳定”或“不稳定”)。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。