摘要：对于反应2A2C(g)达到平衡时测得体积为VL .压强为P帕.加压使之在同温下重新达到平衡.压强为2P 帕.则下列结论正确的是 A.体积变为0.5VL B.气体总物质的量为原平衡的2/3 C.A.B.C的浓度都增大 D.逆反应速率比原平衡时小
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对于反应2A (g)+B(g)
2C (g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示：则：
(1)T0对应的v(正)与v(逆)的关系是_______________。
(2)正反应为热反应_______________。
(3)A、B两点正反应速率的大小关系是_______________。
(4)温度T＜T0时，w(C)逐渐增大的原因是______________________________。
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在一定的温度下，对于反应2A(g)＋B(g)??2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题：
(1)p点时反应的v正 v逆(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)此反应的正反应为 热反应(填“放”或“吸”)。
(3)a、b两点的正反应速率：va vb(“＞”、“＜”或“＝”)。
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下列说法不正确的是( )
| A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 |
| B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动 |
| C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释 |
D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小 |
2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是
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