题目内容

下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是 （　 ）

　　　 ①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) ; ΔH1

CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) ;ΔH2

　　　 ②2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) ; ΔH1 ；　 H2 (g)+ O2 (g) = H2O (1) ; ΔH2

　　　 ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

　　　 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ; ΔH1 ；　 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ;ΔH2

A．①③　　 　　　　　　　　　　 B．②③　 　　　　　　　 C．①③④ 　　　　　　 D．①④

D

练习册系列答案
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（　　）
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同．晶体类型相同．物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（　　）
A、SO3和SiO2B、CCl4和HgC、NaCl和HClD、NH3和H2O

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是

A．SO3和HCl                           B．KCl和Mg      C．NaCl和H2O    D．CCl4和SiO2

 
(1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。 
(3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
①试比较：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___
(4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（ ）
A．SO3和SiO2
B．CCl4和KCl
C．NaCl和HCl
D．CO2和H2O

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