(1)反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是___________________。

(2)若装置中缺B，其后果是_______________________。

(3)反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为________________________；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是____________________________________。(用方程式和必要的文字说明)

(4)C装置的作用是_______________________________________________________；

E中a仪器所起的作用是___________________________________________________。

(5)为测定该银圆中银的质量分数，还需进行的主要实验操作是：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，随后进行的操作为____________(用ABCD字母排序)，最后测定溶液中Ag⁺的质量。

A.洗涤          B.过滤          C.称量          D.烘干

（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是             。

（2）若装置中缺B，其后果是                                              。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是               。

（4）C装置的作用是                  ；E中a仪器所起的作用是              。

（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L^—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2mol·L^—1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是                   。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是               。

欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。

   （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是__________________________。

   （2）装置中B瓶的作用是                         。

   （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_____________。

   （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。

   （5）C装置烧瓶中的物质是      ，用简单的实验证实你的判断：                  。

   （6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是______________________。