在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X): n(Z)=2：3；
②单质Y的分子为正四面体构型。 请填写下列空白：
(1)单质Y是_________，单质Z是___________。（填名称或分子式）
(2)Y分子中共含______个共价键。
(3)X分解为Y和Z的化学方程式为_____________________

有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为．
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是，F的气态氧化物FO₃分子的键角为．
（3）CA₃极易溶于水，其原因是，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理结构为（选填字母）．
（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ρ（g?cm^-3）．，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．
（5）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为；
（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为．

氮元素可以形成多种化合物．
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 038.7kJ?mol^-1 若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在（填标号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．
a．CF₄  b．CH₄  c．NH

+ 4

  d．H₂O．