摘要：20．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中.通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出.且电解液在电解前后体积变化可以忽略).电极上析出银的质量大约是 A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg 解析:在阳极水电离出的OH-放电.破坏了水的电离平衡.H+浓度增大.由题意知:n(H+)＝0．5 L×(10-3-10-6)mol·L-1＝5×10-4 mol.阴阳两极放电数目相等.阴极析出的银的物质的量等于阳极析出氢气的物质的量.m(Ag)＝5×10-4mol×108 g·mol-1×103＝54 mg.
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用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ）
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用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是
A.27 mg B.54 mg
C.108 mg D.216 mg
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用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（ ）
A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg
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