Question

用两支惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有气体产生，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（    ）

A.27 mg               B.54 mg              C.108 mg              D.216 mg

Answer 1

B

解析：pH由6.0到3.0，c（H⁺）由10^-6 mol·L^-1到10^-3 mol·L^-1，电解产生的H⁺的物质的量为n(H⁺)=0.5 L×(10^-3 mol·L^-1-10^-6 mol·L^-1)≈0.5×10^-3 mol·L^-1，电解反应为：4Ag⁺+2H₂O 4Ag+4H⁺+O₂↑，析出Ag的质量为：m（Ag）=108 g·mol^-1×0.5×10^-3mol=54×10^-3 g=54 mg,B项正确。