摘要：9．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO====PbSO4+2e-.正极PbO2+4H++SO+2e-====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol.这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 解析:该题只要明确原电池和电解池原理.抓住转移电子守恒即可.由2Cl--2e-＝Cl2.可知制0．05 mol Cl2转移0．10 mol电子.再由铅蓄电池总反应: Pb+PbO2+4H++2SO======2PbSO4+2H2O 可看出每转移2 mol e-消耗2 mol H2SO4.现转移0．10 mol电子.将耗0．10 mol硫酸.

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