图11-8

请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）。

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是              （填序号）。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：_____________; 负极：_______________;

这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是            （填字母）。

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和3个π键

d．BD₂晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：__   __，E原子的配位数为：__    __。

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式                           ,                    。

（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是       、       。两者沸点的关系为X    Y（>,或<），原因是                                                      。