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已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。
（1）X、Y、W的化学式分别为 ． ．
（2）写出反应①的离子方程式
（3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为 。
（4）向澄清溶液C中加入10 mol·L－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则X溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（含a代数式表示）。
查看习题详情和答案>>已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。
（1）X、Y、W的化学式分别为 ． ．
（2）写出反应①的离子方程式
（3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为 。
（4）向澄清溶液C中加入10 mol·L－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则X溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（含a代数式表示）。
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混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：
(1)若向其中一包加入100 mL 3 mol/L的Ba(OH)2溶液(过量)，使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200 mL 2 mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性．
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：________；
②混合物A中NaHCO3的质量为________g．
(2)若向另一包中先加50 mL 8 mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH＝14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)．混合物A中Na2CO3的质量为________g．
用电位测定法以0.1 mol?L－1 AgNO3溶液滴定含有Na2C2O4和NaI的混合物样品，以银电极为指示电极，加入10 mL AgNO3溶液后，达第一等当点；加入20 mL AgNO3溶液后。达第二等当点。然后，再取一份与第一份完全相同的混合物样品，向其中加入8×10－2 mol?L－1 KMnO4溶液10 mL，，0.66 mol?L－1 H2SO410 mL，稀释至100 mL，插入铂电极和饱和甘汞电极（SCE）
（1）计算在两个等当点处银电极的电极电位；
（2）计算由铂电极和饱和甘汞电极（SCE）组成的电池的电动势。
（已知：Ag2C2O4、AgI的溶度积Ksp分别为10－11、10－16；电极的标准电位：E
= 0.799 V E
= 1.51 V ESCE = 0.248 V）
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________；
⑵ 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是___________________；
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________________（填仪器名称和操作方法）。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，______方案不可行，从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过 ，再用水清洗干净，
然后再 ，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是 。在滴定时， 手操作滴定管活塞。
（6）写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式（要求带单位）ω＝ _____________ ；
（7）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 ks5u
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视
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