摘要：16．恒容下的2SO2+O2 2SO3+Q.达到平衡后.下列可以加快反应速率的方法是( ) A．将SO3分离出一部分 B．充入少量N2.增大压强 C．升温 D．充入少量SO3气体
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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。
a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为 ；
T1 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为 。
该溶液中c(OH—)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)
A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4
2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。
a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为 ；
T1 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为 。
该溶液中c(OH—)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)
A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。
a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为 ；
T1 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为 。
该溶液中c(OH—)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)
A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4 查看习题详情和答案>>