摘要: 1990年5月.紫金山天文台将他们发现的第2752号小行星命名为吴健雄星.该小行星的半径为16km.若将此小行星和地球均看成质量分布均匀的球体.小行星密度与地球相同.已知地球半径km.地球表面重力加速度为g.这个小行星表面的重力加速度为 A. 400g B. C. 20g D.

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1990年3月至1999年5月,以美国为首的北约以维护人权为幌子,出动了数干架次飞机,使用了包括石墨炸弹、贫铀炸弹等在内的多种高科技武器,对主权国家南联盟进行了疯狂的轰炸,使南联盟人民的生命财产受到了巨大的损失.

(1)石墨炸弹也叫断电炸弹、轻炸弹,专用于破坏敌方的电力设施,这种炸弹爆炸后会喷散出大量经化学方法制成的石墨丝(碳纤维),其直径仅有几千分之一英寸.此种石墨丝非常轻,在目标上空可飘浮较长一段时间,形成较大范围的“碳纤维云”它们粘上电力设施时,即会破坏电力系统.简述石墨炸弹能够破坏电力系统的原因:

________.

(2)目前世界上生产和销售的碳纤维绝大部分都是用聚丙烯腈纤维的固相碳化制得的,其生产步骤为:a.预氧化,在空气中加热,维持在200℃~300℃数十分钟至数百分钟,预氧化的目的为使聚丙烯腈的线形分子链形分子链转化为耐热的梯形结构,以使其在高温碳化时不熔不燃而保持纤维状态;b.碳化,在惰性气氛中加热,维持1200℃~1600℃数分钟至数十分钟,就可以生成碳纤维;c.石墨化,再在惰性气氛中加热,维持2000℃~3000℃数秒钟至数十秒钟,这样生成的碳纤维也称石墨纤维.

①b,c两步为何要在惰性气氛中加热?答:________.

②上述三步生产步骤中,属于化学变化的是________.

(3)作为新一代工程材料,膨胀石墨有着日益广泛的新用途,如可作高级密封材料,也可作为新的导电材料应用于电池生产中,还可作为新型的吸附剂用于环保上.石墨硫酸盐可由石墨在浓硫酸介质中被氧化而制得:

3nH2SO4+n graphite+n/2[O]

=H2O+(graphite+··2H2SO4).

石墨硫酸盐经水洗、过滤、干燥、高温加热后即得膨胀石墨产品.

①你认为在实际生产工艺中造成石墨膨胀而最终制成膨胀石墨材料的原因是________.

②题给反应中的还原剂是________,反应中转移的电子总数为________.

③石墨硫酸盐中可能存在的化学键包括________.

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(2010?烟台一模)2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液,如NaClO溶液.某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究.
甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图1所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.
请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为
极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),与其相连的电极的电极反应式为
2H++2e-→H2
2H++2e-→H2
;装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存.
请完成以下实验探究过程:
Ⅰ.阅读材料,根据学过的知识判断问题
(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),
原因是(用离子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(2)该消毒液还具有的化学性质是
A、D
A、D
(填序号).
A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性
Ⅱ.确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理.
Ⅲ.设计方案,实施探究
(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间.预期的实验现象是
钢钉表面有红褐色物质生成
钢钉表面有红褐色物质生成

(2)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,丁同学设计了如图2实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
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[有机化学基础]2006年5月14日某新闻媒体报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件,“齐二药”违反规定,购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料,用于“亮菌甲素注射液”的生产,导致多名患者肾功能衰歇,造成多名患者死亡.二甘醇又称乙二醇醚,分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一种重要的化工原料,可以制取酸、酯、胺等,其主要产品有吗啉及其衍生物1,4-二恶烷
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等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业,用途十分广泛.二甘醇一般的合成路线为:

请回答下列问题:
(1)下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它们具有相同种类和数目的官能团,性质上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸
D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
(2)过程Ⅰ是石油加工中常用步骤,其名称为
裂解
裂解

(3)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E,E可用于金属的切割,则为了能得到二甘醇D,物质B到物质C的反应条件是
氢氧化钠水溶液、加热
氢氧化钠水溶液、加热
,该反应属于
取代反应
取代反应
(添反应类型).写出B可能生成E的化学方程式:
CH2BrCH2Br+2NaOH
HC≡CH↑+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
HC≡CH↑+2NaBr

(4)物质D是二甘醇,则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是:
A:
C2H2
C2H2
      B:
BrCH2CH2Br
BrCH2CH2Br
       C:
HOCH2CH2OH
HOCH2CH2OH

(5)反应Ⅲ的化学方程式为:
2HO-CH2-CH2-OH
浓硫酸
2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O
2HO-CH2-CH2-OH
浓硫酸
2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O

(6)写出二甘醇制备1,4-二恶烷的化学方程式:
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
浓硫酸
+H2O
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
浓硫酸
+H2O
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