某天然碱(纯净物)可看作由C0₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C0₂的体积(标准状况)如下表：

（1） 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（2）已知Na₂CO₃和HCl溶液的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为 ____mol?L^-1。

（3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V（CO₂）（mL）与样品质量m(g)之间的关系式。

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO₂　　　　mL（标准状况）。

（2）另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为　　mol/L。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。

装置Ⅰ

装置Ⅱ

(1)按照上述实验过程，该化学兴趣小组至少使用________次天平。

(2)将天然碱样品加热，冷却至室温，称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，且b₁-b₂=0.3，接下来的操作应当是____________。

(3)你认为选择____________(填“装置Ⅰ”或“装置Ⅱ”)进行实验为佳。选择的理由是___________________________________________________________________。

(4)有一学生在加热过程中对剩余固体进行多次称重(处理数据时已经减去仪器质量)，并描出如下图的曲线；

①写出t₁→t₂反应的化学方程式：________________________________________________。

②通过上述曲线确定天然碱样品的化学式：________________________________________。