有关电解质的说法正确的是（　　）

已知 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺，阴离子分别是CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-  （离子不能重复 ），进行如下实验：
（1）分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
（2）若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有气体放出；则：
①A，B，C，D的化学式：ABCD；
②加入盐酸后D中反应的离子方程式：．

完成下列各题
（1）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O  NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成NH₃?H₂O的合理结构是（填字母）．
（2）沼气是一种很好的能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式是
（3）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是，是非极性分子的化合物的是（填序号）．
A．氯仿（CHCl₃） B．N₂  C．BrCl  D．NH₂D  E．CH₄  F．H₂O  G．CO₂  H．He
（4）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量
物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀）=CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②此反应的氧化剂是，被氧化的元素所对应的产物是．
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）．
A．酸性      B．氧化性      C．吸水性       D．脱水性．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸．	原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．	单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是（填分子式或化学式），原因是．