摘要：12．有下列转化关系: E D B O2 O2 一定条件 A ⑴若C是可用做自来水消毒的气体.D.E是氧化物.D转化为E时增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%.则A是 . ⑵若E是酸酐.且为易挥发的晶体.则A是 .D转化为E的条件是 . ⑶若C是水.B是无氧化合物.且是同系物中相对分子质量最小的化合物.E能使紫色石蕊显红色.则A是 .A.B.D.E中易溶于C的是 .

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在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
容器起始时各物质的量到达平衡时放出的热量（QkJ）平衡时SO2转化率 （X）
SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
甲21Q1X1
乙10.5Q2=39.4X2
丙10.51Q3X3
丁1.80.90.2Q4X4
（1）下列说法一定正确的是______
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t 2时改变的条件是______；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
K1K2K3K4
则各平衡常数间的大小关系为______（由大到小排列）
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A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则根据反应①．②．③比较相关物质的氧化性由强到弱的顺序为
E＞A＞D
E＞A＞D
（用字母A．B．C…表示）；反应①的化学方程式为
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
．反应②的离子方程式为
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D．E的循环，写下列物质的化学式：A
H2O
H2O
E
CO2
CO2
F
Na2CO3
Na2CO3
，则反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．在反应③中若生成1molD，则转移的电子数目为
2NA
2NA
．
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化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应
平衡常数
温度
973 K
1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1．47
2．15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2．38
1．67
③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
K3
？
？
 
请回答：
（1）反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为                        。
（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为            mol。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(2)一定条件下，将1 mol　NO2与2 mol　SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．体系气体密度不变了

d．每消耗1 mol　SO3的同时生成1 mol　NO2

e．SO2和NO的体积比保持不变

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________；NO2的转化率＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为________反应．(填“放热”或“吸热”)

②该反应的焓变为ΔH，活化能为Ea．下列能量关系图合理的是________．

(4)某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图中绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线．

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=    kJ?mol-1．
（2）一定条件下，将1molNO2与2molSO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变    c．体系气体密度不变了
d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2         e．SO2和NO的体积比保持不变
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=    ；NO2的转化率=    ．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为    反应．（填“放热”或“吸热”）
②该反应的焓变为△H，活化能为E，下列能量关系图（图1）合理的是    ．
（4）某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH2OH浓度随时间的变化曲线．
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