下列反应完成后没有沉淀的是 A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量——青夏教育精英家教网——

摘要：下列反应完成后没有沉淀的是 A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

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中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H₂O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：

C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

，鉴别这两种气体不能选用的试剂是

a．BaCl₂溶液 b．KMnO₄溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是

5NaOH+4CO₂═Na₂CO₃+3NaHCO₃+H₂O

5NaOH+4CO₂═Na₂CO₃+3NaHCO₃+H₂O

．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是

L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因

2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO₂浓度减小，混合气体的颜色变浅

2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）；△H＜0，降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO₂浓度减小，混合气体的颜色变浅

．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是

取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl^-

取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl^-

（简述操作过程及结论）．

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：

取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全

取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全

．
③过滤所需要的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒

漏斗、烧杯、玻璃棒

．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度

生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度

．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有

250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管

250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管

（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为

g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）

B→E→F→C→D→A→G

B→E→F→C→D→A→G

．
A．摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：

．B 称量时砝码生锈：

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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(在原图中画即可)

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18 mol·1^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：____________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________________(填写字母编号)。

A.铁粉 B.BaCl₂溶液

C.银粉 D.Na₂CO₃溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______________________(填写字母编号)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液中，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称最沉淀

②乙学生没计的方案是：向反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000 mL，取20 mL于锥形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生没计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)________________________________________________________。

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