Question

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×l0－10
CH3COOH	K＝1.8×l0－5
H2CO3	K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                           。

④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                      

                                               。

 

Answer 1

【答案】

(1)1×10^-12(2分)    ＜(1分)   促进(1分)    (2)Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa(2分)

＞(1分)    NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃(2分)

【解析】

试题分析：（1）①根据图像可知，100°C时1×10^-12。所以1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-12mol/L。水的电离是吸热的，所以加热参加水的电离，离子积常数增大。

②氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄^＋水解，促进水的电离。

（2）③根据电离常数的大小可知，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-。因为酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大，所以三溶液的pH由大到小的顺序)Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa。

④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则根据电荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^-)+ c(CH₃COO^－)，所以c(Na^＋) ＞c(CH₃COO^－)。

⑤根据较强的酸制取较弱的酸可知，向NaCN溶液中通入少量CO₂，生成物是HCN和碳酸氢钠，所以发生反应的化学方程式为NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃。

考点：考查水的电离、溶液pH的计算、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较

点评：再利用水的离子积常数计算溶液的氢离子或OH^-浓度时，需要注意的是离子积常数是和温度有关系的，因此必须考虑到溶液的温度，然后才能代入关系式计算。利用电离常数判断酸性强弱时，需要注意的是多元弱酸的电离是分步进行的，因此相应的就有多个电离常数，再进行酸性比较和书写方程式时需要特别注意。