摘要：9．(1)PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O (2)P4受热分解.4PH3+6Fe2(SO4)3====P4+12FeSO4+6H2SO4.还原(3)尾气中含剧毒气体PH3.点燃尾气.以防环境污染(4)使密度大的乙醚蒸气把空气排净.以防止PH3因含P2H4在装置中自燃 (5)D中温度低于乙醚沸点乙醚蒸气在此会液化浮于液面.
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现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色．在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D．将D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中时，立即出现白色沉淀．将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．根据以上事实回答下列问题：
（1）C 的分子式可能是
（2）元素Y的原子在周期表中的位置是
（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为
（4）写出B 与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式
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（1）C 的分子式可能是
CO2
CO2
，SO2
SO2
．（2）元素Y的原子在周期表中的位置是
第三周期，ⅤⅡA
第三周期，ⅤⅡA
，D的名称为氯化氢
氯化氢
．（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为
-1
-1
，Na+离子半径比Y-半径小
小
（“大”或“小”）．（4）写出B 与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点
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（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含
3
3
σ键和2
2
个π键．（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
三角锥形
三角锥形
；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Ag（NH3）2]+
[Ag（NH3）2]+
，其中X与Ag+之间以配位
配位
键结合．（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因
HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
．（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点
高
高
．（填高或低）