摘要：25．将等物质的量的Al2O3和Fe2O3溶于100mL盐酸中.而后逐渐滴加1mol/L的NaOH 溶液.当加入的NaOH的体积V1=50mL时.开始有沉淀析出.且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加,当NaOH的体积V2=650mL时.沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时.沉淀量逐渐减少,当V3≥750mL时.沉淀量不再改变. (1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是 . (2)计算所用盐酸的浓度. (3)计算Al2O3和Fe2O3的物质的量.
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将等物质的量的Al2O3和Fe2O3溶于100mL盐酸中，而后逐渐滴加1mol/L的NaOH溶液，当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH的加入而逐渐增加；当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值；继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减少；当V3≥750mL时，沉淀量不再改变．
(1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是________．
(2)计算所用盐酸的浓度．
(3)计算Al2O3和Fe2O3的物质的量．
查看习题详情和答案>>（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
（2）C-的结构示意图为
；D元素在周期表中的位置是
（3）元素D的气态氢化物的电子式为
，其分子的结构特点是具有
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
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（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
镁
镁
、铝
铝
、氯
氯
、碳
碳
；（2）C-的结构示意图为
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；（3）元素D的气态氢化物的电子式为
正四面体
正四面体
结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是HCl
HCl
（用化学式填写）；（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
；
| ||
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
Al2O3+3Fe
| ||
Fe2O3+2Al
Al2O3+3Fe
，该反应属于
| ||
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是13.5g
13.5g
，反应中转移电子的个数为9.03×1023
9.03×1023
；（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
Mg
Mg
（用化学式填写），负极电极反应是2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。
| A．定容摇匀后发现液面低于刻度线 |
| B．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
| C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作 |
| D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 |
（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）： 。
（4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。
（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、 ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 查看习题详情和答案>>
氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。
（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有： 、 、 。
（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）： 。
（4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。
（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、 ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
完成下列填空：（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是 。
| A．定容摇匀后发现液面低于刻度线 |
| B．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
| C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作 |
| D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 |
（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）： 。
（4）滤渣的主要成分有（写化学式） 。
（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、 ；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为 ；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
（2013?保定一模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na2CrO4），涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7．其主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判断达到滴定终点的依据是：
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：
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试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
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Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
．
| ||
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：
由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O
HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O
H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全
H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全
．H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．Cr2O72-+H2O（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判断达到滴定终点的依据是：
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：
94.08%
94.08%
（设K2Cr2O7的摩尔质量为294g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．