摘要：外界条件对化学平衡的影响. (1)浓度:其它条件不变时.增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移 动. 改变物质浓度不包括固体和纯液体.即固体或纯液体物质的量的增加和减少.不影响浓度. 从而不影响化学反应速率.也不影响化学平衡. (2)压强:其它条件不变时.增大压强.会使平衡向气体体积缩小的方向移动. 注意: ①若反应前后气体体积无变化.改变压强.能同时改变正.逆反应速率.V正＝V逆.平衡不移动. ②压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化.若平衡混合物的体积不变.而加入 “惰气 .虽然总压变化了.但平衡混合物的浓度仍不变.速率不变.平衡不移动. ③若加入“惰气 .保持总压不变.此时只有增大体系体积.这就相当于降低了平衡体系的 压强.平衡向气体体积增大的方向移动. (3)温度:在其它条件不变时.升高温度.化学平衡向吸热反应方向移动.降低温度.平衡 向放热反应方向移动. (4)催化剂:催化剂能同等程度地改变正.逆反应速率.因此不影响化学平衡.但可大大地 缩短反应达到平衡所需的时间. (5)勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件.平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 .注意:勒沙特列原理的适用范围是:化学平衡.电离平衡.溶解平衡.水解平衡.状态平衡等.

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