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Na2CO3与稀盐酸的反应是分以下两步进行的：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O＋NaCl．在Na+浓度为5mol/L的NaOH和Na2CO3的100mL混合溶液中，加入100mL 1.5mol/L稀盐酸后，测得溶液中
与
的物质的量之比为3∶1．计算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度．
完成下列计算：
（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成标准状况下氢气
②求反应后溶液中NaOH的质量分数
（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
| 盐酸体积（mL） | 8 | 15 | 20 | 50 | x | 120 | 150 |
| 生成CO2体积（mL） | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | 2240 |
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
试求：
①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则
(1)剩余固体是________(化学式)，
(2)原混合物中Na2CO3的物质的量是________mol．
(3)已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：
Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3
NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O
若将上述19 g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1 mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：
求：A点对应溶液的溶质是________(填化学式)；C点时消耗盐酸的体积是________mL．
某天然碱(纯净物)可看做由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：
(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2多少mL(标准状况)．
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解)，产生CO2 112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定天然碱的化学式．
(3)已知Na2CO3和盐酸的反应分下列两步进行：
Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
由上表中第Ⅳ组数据以及天然碱的化学式，求盐酸的浓度．
(4)讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式．
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