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进行如下实验：在锥形瓶a中放入1 g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶b中加入1 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸。如图所示(x表示时间，y表示生成气体的质量)，能正确表示实验结果的是( )
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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
(1)Q的原子结构示意图为________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是_______________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：__________________。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”、“>”)；下列表述中证明这一事实的是________。
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大
查看习题详情和答案>>X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
(1) Q的离子结构示意图为________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低 b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
(1) Q的离子结构示意图为________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低 b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
（2008?湖南模拟）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2mol A和2mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?x C（g）；△H＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为 y mol．
（1）根据题中数据计算，x=
（2）如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol．由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
| 可能的情形 | A、B是否为气态 | z与y的大小关系 | M（B）与M（C）的大小关系 （M表示摩尔质量） | |
| A | B | |||
| ① | 是 | 不是 | z=y | 无法确定 |
| ② | 是 是 |
是 是 |
y＞z y＞z |
无法确定 无法确定 |
| ③ | 不是 不是 |
是 是 |
y＞z y＞z |
M（C）＞M（B） M（C）＞M（B） |