硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂

△

 Fe₃O₄+nA↑+6S
A是（写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体L．
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为．
（3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：．

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：．

以明矾石[主要成分为K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]为原料生产硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质	α-Al2O3	γ-Al2O3
性质	不溶于水和酸	不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明矾	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为．
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①；②；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al³⁺或Pb²⁺以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c₁ mol?L^-1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂ mol?L^-1 Pb（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v₂mL Pb（NO₃）₂标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．
②根据上述数据计算，该样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数为（用含字母的代数式表示）．
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

（2013?江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是．
（2）写出“酸浸”中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的离子方程式．
（3）“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是．
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（5）加入铁屑的作用是、．
（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．
表2．硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）干燥试验表

序号	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表2中，m为CuSO₄?5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO₄?5H₂O和FeSO₄?7H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）．