羟氨(NH₂OH)是一种还原剂，将25.00 mL 0.049 mol·L^-1的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe²+又恰好被24.50mL 0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液所氧化，在上述反应中，羟氨的氧化产物为

1. A.
   NO2
2. B.
   NO
3. C.
   N₂O
4. D.
   N₂

A．NO₂  B．NO

C．N₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．N₂

H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H₂O₂滴入到SbF₅的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈八面体结构，阳离子与羟胺NH₂OH是等电子体。

（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。

（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。

（3）若将H₂O₂投入到液氨中，可得到白色固体D。红外光谱显示，固态D存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体。试确定D的结构简式。

（4）上述实验事实说明H₂O₂的什么性质？