Question

H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H₂O₂滴入到SbF₅的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈八面体结构，阳离子与羟胺NH₂OH是等电子体。

（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。

（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。

（3）若将H₂O₂投入到液氨中，可得到白色固体D。红外光谱显示，固态D存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体。试确定D的结构简式。

（4）上述实验事实说明H₂O₂的什么性质？

Answer 1

    （1）A：[H₃O₂]^＋[SbF₆]^－；H₂O₂ + HF + SbF₅ = [H₃O₂]^＋[SbF₆]^－

（2）B：[H₃O]^＋[SbF₆]^－；O：sp³杂化；Sb：sp³d²

（3）D：NH₄OOH

（4）说明H₂O₂既是一种酸，同时又是一种比水弱得多的碱。