某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．
（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是，量气装置中的液体最好换用（填字母编号）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH₃需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（填字母编号）．
③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．
（3）该小组同学欲利用NH₃、CO₂和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为，其反应的化学方程式为．
（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为（填“可行”或“不可行”），理由是．

某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO₂和CO₂．同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

（1）实验时，反应产生的气体应从端通入装置．（用“a”或“b”填空）
（2）A瓶的实验现象是，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是．
（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是．
（4）要证明产物中含有CO₂的实验现象是：C中品红溶液，D中澄清石灰水．

（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu₂O）都是红色粉末．常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某校化学实验小组为了探究由Fe₂O₃和Cu₂O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可．
（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O   ②   ③
（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu₂O）n（Fe₂O₃）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）

常温

 2C（g）    
右反应室：2Z（g）

常温

X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数（填序号）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为．

现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
（1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
（2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是．
点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是、．
C中（所装试剂为足量酸性KMnO₄溶液）发生反应的化学方程式为．D中盛放的试剂是．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是．
Ⅱ．测定铁的质量分数：
（4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为、（写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是．
（5）经过大家的讨论，决定采用下图装置（干燥管中试剂为无水氯化钙，锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速测算出铁的质量分数，最简便的实验操作是、（填写代号）．
①用排水法测定H₂的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量．

（2012?信阳二模）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．
Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质
（1）按图1的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式、．
（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是．
Ⅱ、测定铁的质量分数
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为（用含m、b的表达式表示）．
（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是．
（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是．
（8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）．
A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量．