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（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水
I______；Ⅱ______；Ⅲ______；IV______；
（2）能说明SO2气体存在的现象是______；
（3）使用装置Ⅱ的目的是______；
（4）确定含有乙烯的现象是______；
（5）写出装置Ⅳ发生的化学反应______；反应类型______；
（6）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2
| 光照 |
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是______，简述你的理由：______．
如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____
| A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应 |
| B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应 |
| C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物 |
| D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性 |
（3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为 查看习题详情和答案>>
如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____
A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
（3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为
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CH2=CH2↑+H2O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。
酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____
| A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应 |
| B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应 |
| C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物 |
| D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性 |
（3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为
