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(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。
a. 氧化性 b.还原性 c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。
(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。
a. 氧化性 b.还原性 c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。
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(1)用过量锌粉与浓硫酸反应，除生成SO2外，还有 (写化学式）气体产生。（2分）
(2) 有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下 能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则:
A是__________，B是_________，C是_________.（写化学式）。 (6分)
（3）0.05 mol铜与30.0mL 10.0mol?L－1的硝酸反应时，生成的产物有NO和NO2。若反应后的溶液中余有a mol H＋，则反应生成的NO和NO2物质的量之和为_____ ______mol. (2分)
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回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用
| TiCl4 | SiCl4 | |
| 熔点/℃ | -25.0 | -68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）