国庆节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
[提出问题]氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
[查阅资料]碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
[进行试验]Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
（1）氢氧化钠变质的化学反应方程式是．
（2）开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是．
（3）步骤b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化学方程式表示原因）：
（4）根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，可测定的数据是
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量．

硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题．
（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子．）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量．
（2）若在（1）反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解；此时溶液中只留下一种盐．
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度．

A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，且A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼；B元素的单质与H₂SO₄完全反应，其物质的量之比为1：1；B元素的单质与D元素的单质反应生成BD₂型化合物．根据以上信息，请解答下列问题．
（1）用电子式表示BD₂：．
（2）C在元素周期表中属于第周期，族．
（3）写出B的氧化物与H₂SO₄反应的化学方程式：．

（1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液．为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：
①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象．A溶液中发生反应的化学方程式是：
．
②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象．则A中所发生化学反应的基本类型有
③向A、B两溶液中分别加入盐酸，A中没有明显变化现象，B中的现象是
（2）A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按如图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：
物质D的名称是，转化④中碱的化学式是
转化①的化学方程式是，
转化②的化学方程式是．

（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO₂和NO₂，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是．
②NO₂是一种红棕色气体．在盛有NO₂的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做．
③对于SO₂和NO₂，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是．
③步骤b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化学方程式表示原因）：．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量．