Question

A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，且A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼；B元素的单质与H₂SO₄完全反应，其物质的量之比为1：1；B元素的单质与D元素的单质反应生成BD₂型化合物．根据以上信息，请解答下列问题．
（1）用电子式表示BD₂：

．
（2）C在元素周期表中属于第

三

周期，

ⅢA

族．
（3）写出B的氧化物与H₂SO₄反应的化学方程式：

MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：B元素的单质与H₂SO₄完全反应，其物质的量之比为1：1，说明B元素为最高化合价为+2价的金属元素，应为Mg，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，应为Na元素，则C为Al元素，B元素的单质与D元素的单质反应生成BD₂型化合物，说明D的化合价为-1，且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，则D为Cl元素，根据原子的核外电子排布特点判断元素所在周期表中的位置，结合物质的性质书写化学方程式．

解答：解：B元素的单质与H₂SO₄完全反应，其物质的量之比为1：1，说明B元素为最高化合价为+2价的金属元素，应为Mg，A、B、C的原子序数依次相差1，A元素单质的化学性质非常活泼，应为Na元素，则C为Al元素，B元素的单质与D元素的单质反应生成BD₂型化合物，说明D的化合价为-1，且A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素，则D为Cl元素，
（1）B为Mg元素，D为Cl元素，所形成的化合物为MgCl₂，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）C为Al元素，原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，应在周期表第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（3）B的氧化物为MgO，为碱性氧化物，与硫酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
故答案为：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，注意根据元素对应单质或化合物的性质推断元素的种类，掌握电子式的书写．