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(1)0-10分钟,N2的平均反应速率为
(2)计算500℃时,反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K的数值为
(3)在图中画出25min-40min时间段内N2的物质的量的变化图象.
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应方程式可表示为:CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
实验表明,c(Hb?CO)即使只有c(Hb?O2)的
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已知t℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1,若使c(Hb?CO)小于c(Hb?O2)的
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(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”.
已知反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-113kJ?mol-1
①实验发现该反应在100℃~400℃的温度范围内,温度每升高10℃,反应速率约为原来的3倍,在400℃~450℃时,温度每升高10℃,反应速率却约为原来的10倍,而温度高于450℃时,温度每升高10℃,反应速率又约为原来的3倍.若其他反应条件不变,试分析造成这种现象的可能原因是
②为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如图所示,则反应进行到15min时,NO的平均反应速率为
③请在图中画出20min~30min内NO、CO发生变化的曲线,引起该变化的条件可能是
a.加入催化剂
b.降低温度
c.缩小容器体积
d.增加CO2的物质的量
④当25min达到平衡后,若保持体系温度为t1℃,再向容器中充入NO、N2气体各1mol,平衡将
500℃时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,分析图像完成下列填空:
(1)0—10分钟,N2的平均反应速率为 ___________mol·L-1·min-1, 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中,N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________,运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。
(2)计算500℃时,反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变,反应进行至25min时,抽去0.1mol氨,此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变,达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____(填“大”或“小”或“不变”)。
(3)在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
查看习题详情和答案>>500℃时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,分析图像完成下列填空:
(1)0—10分钟,N2的平均反应速率为 ___________mol·L-1·min-1, 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中,N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________,运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。
(2)计算500℃时,反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变,反应进行至25min时,抽去0.1mol氨,此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变,达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____(填“大”或“小”或“不变”)。
(3)在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
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500℃时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,分析图像完成下列填空:
(1)0—10分钟,N2的平均反应速率为 ___________mol·L-1·min-1, 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中,N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________,运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。
(2)计算500℃时,反应N2+3H2 2NH3的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变,反应进行至25min时,抽去0.1mol氨,此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变,达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____(填“大”或“小”或“不变”)。
(3)在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
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