摘要：4．(1)乙醇中含有极性基团-OH.是极性分子.NaOH是离子化合物.据相似相溶原理.NaOH可溶于酒精溶液中.=1000g/40g.mol-1=25mol.n=6.6×103g/284g.mol-1=22.89mol.n[Cu(NO3)2]=0.5×103g/188g.mol-1=2.66mol.中和硬脂酸需NaOH为 22.89mol.剩下的2.11molNaOH与Cu(NO3)2 反应消耗掉.故固体酒精碱性很低.(3)固体酒精是由硬脂酸钠.NaNO3.Cu(OH)2和乙醇组成.点燃后有的燃烧.有的分解.所以残渣由CuO.NaNO2.Na2CO3组成.(4)加入硝酸铜的目的.一是反应掉剩余的NaOH.二是生成的NaNO3和剩余的Cu(NO3)2 在高温下具有强氧化性.能充分氧化硬脂酸钠.使固体酒精燃烧充分.(5)固体酒精的形成是因硬脂酸钠内部有无数小孔.形成了较大的表面积.吸附能力大大增强.所以能像海绵一样吸住酒精.事先制的硬脂酸钠是实心块状的.难以形成较多的微孔,在新制硬脂酸钠的过程中.加热保持微沸.有利于形成更多的微孔.能大大增强其负荷乙醇的能力.
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，1ｍol 中含有3NＡ 个C-C单键
B．28g乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 标准状况下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA个极性键
D．1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA 个乙醇分子
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过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
AC
AC
．A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯、二氧化碳均为非极性分子
C．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子内能形成氢键
（2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe（C5H5）2]，结构如图甲所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物．外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中．
①基态Fe2+离子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．②二茂铁[Fe（C5H5）2]属于
分子
分子
晶体，1mol二茂铁中含有的σ键数是20NA
20NA
．（3）镍单质晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．晶胞中镍原子的配位数为
12
12
．（4）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
[TiCl（H2O）5]2+
[TiCl（H2O）5]2+
．
请回答下列问题：
（1）下列化合物中熔点最高的是 ．
A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI
（2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是 ，这样排布使整个体系能量最低，原因是 ．
（3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为： ．下列各项中与氢键有关的是 ．
a．甘油与水互溶 b．在HBr的沸点高于HCl c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定 e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
（4）下列物质的晶体中含有阳离子的是 ，分子中存在π键的是 ，既含极性键又含非极性键的是 ．
A．K B．H2O2 C．CH3NH2 D．HCOONa E．F2C=CF2 F．CO2 G．C2HCl2Br
（5）下列各项的比较中正确的是 ．
A．第一电离能：Mg＞Al B．电负性：P＞Ge C．稳定性：AsH3＞H2S D．金属性：20X＜30Y． 查看习题详情和答案>>
（1）下列化合物中熔点最高的是
A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI
（2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是
（3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：
a．甘油与水互溶 b．在HBr的沸点高于HCl c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定 e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
（4）下列物质的晶体中含有阳离子的是
A．K B．H2O2 C．CH3NH2 D．HCOONa E．F2C=CF2 F．CO2 G．C2HCl2Br
（5）下列各项的比较中正确的是
A．第一电离能：Mg＞Al B．电负性：P＞Ge C．稳定性：AsH3＞H2S D．金属性：20X＜30Y． 查看习题详情和答案>>