题目内容
请回答下列问题：（1）下列化合物中熔点最高的是
A．NaCl B．KBr C．NaF D．KI
（2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是
（3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：
a．甘油与水互溶 b．在HBr的沸点高于HCl c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定 e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
（4）下列物质的晶体中含有阳离子的是
A．K B．H2O2 C．CH3NH2 D．HCOONa E．F2C=CF2 F．CO2 G．C2HCl2Br
（5）下列各项的比较中正确的是
A．第一电离能：Mg＞Al B．电负性：P＞Ge C．稳定性：AsH3＞H2S D．金属性：20X＜30Y．
分析：（1）离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
（2）Cr为24号元素，根据电子排布式分析；轨道上的电子处于半满或全满时能量最低；
（3）氨水中O与H，N与H之间形成氢键；根据氢键对物理性质的影响分析；
（4）离子晶体和金属晶体中含有阳离子；含有双键或三键的分子有π键；同种非金属元素形成非极性键，不同非金属形成极性键；
（5）A．Mg的最外层电子为全满状态，结构稳定，第一电离能比Al大；
B．非金属性越强电负性越强；
C．非金属性越强对应的氢化物越稳定；
D．根据元素在周期表中的位置判断．
（2）Cr为24号元素，根据电子排布式分析；轨道上的电子处于半满或全满时能量最低；
（3）氨水中O与H，N与H之间形成氢键；根据氢键对物理性质的影响分析；
（4）离子晶体和金属晶体中含有阳离子；含有双键或三键的分子有π键；同种非金属元素形成非极性键，不同非金属形成极性键；
（5）A．Mg的最外层电子为全满状态，结构稳定，第一电离能比Al大；
B．非金属性越强电负性越强；
C．非金属性越强对应的氢化物越稳定；
D．根据元素在周期表中的位置判断．
解答：解：（1）离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高，4种物质中NaF 中离子半径最小，所以NaF的熔点最高，故答案为：C；
（2）Cr为24号元素，其电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是3d54s1；由于3d、4s轨道上的电子处于半满状态，因此能量较低，故答案为：3d54s1；3d、4s轨道上的电子均为半充满状态；
（3）氨水中O与H，N与H之间形成氢键，O-H…N或N-H…O；
a．甘油与水互溶，是因为甘油中的羟基与水分子间能形成氢键，所以与氢键有关，故a正确；
b．HBr相对分子质量比HCl的大，所以HBr的沸点高于HCl，与氢键无关，故b错误；
c．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，故c正确；
d．分子的稳定性与分子中的共价键有关，与氢键无关，故d错误；
e．乙醇与水能形成分子间氢键，所以乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，与氢键有关，故e正确；
故答案为：O-H…N或N-H…O；ace；
（4）离子晶体和金属晶体中含有阳离子，含有阳离子的是AD；含有双键或三键的分子有π键，所以分子中存在π键的是DEF；既含极性键又含非极性键的是BG；
故答案为：AD；DEF；BG；
（5）A．Mg的最外层电子为全满状态，结构稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能：Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性越强电负性越强，非金属性：P＞Ge，所以电负性：P＞Ge，故B正确；
C．非金属性越强对应的氢化物越稳定，非金属性：S＞As，所以稳定性：AsH3＜H2S，故C错误；
D．20X为Ca元素，30Y为Zn元素，它们同属第四周期，Ca元素在前面，所以Ca金属性强，故D错误．
故答案为：AB．
（2）Cr为24号元素，其电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是3d54s1；由于3d、4s轨道上的电子处于半满状态，因此能量较低，故答案为：3d54s1；3d、4s轨道上的电子均为半充满状态；
（3）氨水中O与H，N与H之间形成氢键，O-H…N或N-H…O；
a．甘油与水互溶，是因为甘油中的羟基与水分子间能形成氢键，所以与氢键有关，故a正确；
b．HBr相对分子质量比HCl的大，所以HBr的沸点高于HCl，与氢键无关，故b错误；
c．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，故c正确；
d．分子的稳定性与分子中的共价键有关，与氢键无关，故d错误；
e．乙醇与水能形成分子间氢键，所以乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，与氢键有关，故e正确；
故答案为：O-H…N或N-H…O；ace；
（4）离子晶体和金属晶体中含有阳离子，含有阳离子的是AD；含有双键或三键的分子有π键，所以分子中存在π键的是DEF；既含极性键又含非极性键的是BG；
故答案为：AD；DEF；BG；
（5）A．Mg的最外层电子为全满状态，结构稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能：Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性越强电负性越强，非金属性：P＞Ge，所以电负性：P＞Ge，故B正确；
C．非金属性越强对应的氢化物越稳定，非金属性：S＞As，所以稳定性：AsH3＜H2S，故C错误；
D．20X为Ca元素，30Y为Zn元素，它们同属第四周期，Ca元素在前面，所以Ca金属性强，故D错误．
故答案为：AB．
点评：本题综合考查了原子的结构和性质及元素周期律，涉及电子排布式、金属性非金属性的比较、氢键、物质熔点的比较等，考查的知识点较多，题目难度中等．
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