题目内容
A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。又知①元素在A、B、C、D、E中所呈现化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应生成C和E；③工业上以A、空气、水为原料通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型是 ；B分子的电子式为 。
（2）写出②中发生的反应的化学方程式 。
（3）由B制取1molA放出46.2KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： 。
（4）若在1L的密闭容器中加入催化剂和0.8mol的A，加热并控制一定温度，2min时达到平衡，经测定此时A的物质的量的浓度为0.42mol??L-1 ,则反应开始至达到平衡时，平均速率υ(A)表示的速率为 mol??L-1 ??min-1；平衡时容器内气体的物质的量是起始时的______ 倍。
（1）三角锥型 (2分)
（2）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (3分)
（3）N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g)；△H = －92.4KJ??mol-1 (3分)
（4）0．19 (2分) 1.475 (3分)
解析:
（1）由题意知A、B、C、D、E五中物质中都含有y，且y的化合价依次递增，在常见元素中，有氮和氯，又知B为单质，只含有Y元素，根据工业以A催化氧化制E，知A为氨气，E为硝酸，结合其他条件，确定A、B、C、D、E分别为 NH3、N2 、HNO3 、NO2 、NO 。即可确定氨气的构型为三角锥型，可写出氮气的电子式。
（2）二氧化氮溶于水的反应是中学化学中重要的化学反应，应当会写。
（3）因生成1mol NH3 放出46.2kJ的能量，所以生成2mol NH3 放出的热量为92.4KJ, 热化学方程式为N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g)；△H = －92.4KJ??mol-1
（4）由三行式法可求相关的量
N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g)；
起始浓度（mol??L-1） 0 0 0.8
转化浓度（mol??L-1） 0.19 0.57 0.38
平衡浓度（mol??L-1 ） 0.19 0.57 0.42
则反应速率为v(A)=v(NH3)=mol??L-1 ??min-1
因：n(平)＝(0.19mol??L-1 +0.57mol??L-1 +0.42mol??L-1 )×1L=1.18mol
n(始)=0.8mol
所以：
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初中学业考试导与练系列答案
A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程