二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式                                    。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是             。

（3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。

（4）制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)时，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO₄溶液，再经         、        、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至终点（铈被还原成Ce³⁺)，则需准确滴加标准溶液的体积为        mL。  

向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO₄^2－)与c(Cl^－)之比是 (　　)

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂

OH^－＋CO₂===HCO

B.用氨水吸收少量SO₂

2NH₃·H₂O＋SO₂===2NH＋SO＋H₂O

C.硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D.向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量H₂S

Fe^3＋＋H₂S===Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂

OH^-+CO₂

B.用氨水吸收少量SO₂

2NH₃·H₂O+SO₂2+ +H₂O

C.硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al³⁺+4NH₃·H₂O+4+2H₂O

D.向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量H₂S

Fe³⁺+H₂SFe²⁺+S↓+2H⁺

向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO₄^2－)与c(Cl^－)之比是 (　　)

A．3︰2             B．1︰7             C．2︰7             D．1︰14