摘要：(1)当前市场销售的超纯蒸馏水是经超细过滤后在不锈钢容器中电热膜蒸馏出的水.它必然会含有 ,若要制真正的超纯蒸馏水应用 容器蒸馏, (2)在双氧水中加入几滴硫酸酸化的高锰酸钾溶液.开始看不出有什么变化. 过一 小会.看到高锰酸钾的紫红色迅速消失.原因是 , (3)金属钾在取用时.可以用刀切割.但必须十分小心新切开的表面不要与未切割的表面接触.否则可能发生剧烈反应而引起爆炸.爆炸的原因是 .反应的化学方程式是 ,
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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象
②b中反应所产生的I2的物质的量是
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
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| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计算） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | \ |
| 分装企业 | \ |
1
1
KIO3+5
5
KI+5
5
H2SO4═3
3
K2SO4+3
3
I2+3
3
H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象
滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
．②b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
423/w
423/w
mg/kg．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为 ．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
+ KI+ H2SO4- K2SO4+ I2+ H2O
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入适量Na2SO3稀溶液；
c． 分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 ．
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 ．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为 ．
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| 配 料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、防潮 |
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入适量Na2SO3稀溶液；
c． 分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na2SO3稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
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| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20-50mg/kg |
1
1
KIO3+5
5
KI+3
3
H2SO=3
3
K2SO4+3
3
I2+3
3
H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na2SO3稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
20
20
mg/kg．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
该反应中氧化剂是：
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| 配 料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、防潮 |
KIO3
KIO3
．（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
受热分解（热不稳定）
受热分解（热不稳定）
．（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
I2+2KClO3═2KIO3+Cl2
I2+2KClO3═2KIO3+Cl2
．该反应中氧化剂是：
KClO3
KClO3
氧化产物是：KIO3
KIO3
，若有0.2molCl2产生，则转移电子的物质的量为2mol
2mol
．（2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是
②判断c中反应恰好完全依据的现象是
③b中反应所产生的I2的物质的量是
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg．
查看习题详情和答案>>
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
1
1
KIO3+5
5
KI+3
3
H2SO4=3
3
K2SO4+3
3
I2+3
3
H2O（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
②④
②④
，写出离子方程式IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
．（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
；②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
．（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．②判断c中反应恰好完全依据的现象是
溶液由蓝色恰好变为无色
溶液由蓝色恰好变为无色
．③b中反应所产生的I2的物质的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
| 423 |
| w |
| 423 |
| w |