Ⅰ将a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．
（1）当剩余固体只有Na₂CO₃，排出气体中O₂的物质的量为______（用含a或b的代数式表示）
（2）当时，剩余固体是______，排出气体是______．
（3）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，的值为______．
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则的值为______．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段______，
EF段______．
（2）合金中，铝的质量为______g，铁的质量为______g．
（3）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol?L^-1
（4）C的值为______mL．

在常温下的密闭容器中放入一定量的CH₄，O₂和足量Na₂O₂，用电火花不断引燃，待反应完全后，恢复到原温度，容器内压强几乎为0，求：

(1)容器内CH₄和O₂的物质的量之比应为________．

(2)若容器中Na₂O₂的质量为23.4g，则容器中O₂的质量范围m为________．

(08上海嘉定一中期末)丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。

【探究一】裂解气的系列问题

(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为       mol。

(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是          (填编号)

  ①28.5             ②42              ③51             ④60

(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O₂组成)，放入装有足量Na₂O₂的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150℃)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为          或         mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。

【探究二】测量裂解气与H₂加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系

(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H₂的混合气体10L，已知其中H₂的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与x的函数关系式。