题目内容
在常温下的密闭容器中放入一定量的CH4，O2和足量Na2O2，用电火花不断引燃，待反应完全后，恢复到原温度，容器内压强几乎为0，求：
(1)容器内CH4和O2的物质的量之比应为________．
(2)若容器中Na2O2的质量为23.4g，则容器中O2的质量范围m为________．
答案：2∶1;m≤1.6g
解析：
解析：
|
(1)2∶1;(2)m≤1.6g 导解：该反应过程为：CH4和O2开始燃烧后生成的CO2和H2O与Na2O2反应又生成了O2，这些O2再参加CH4的燃烧反应，形成循环过程．最后容器中压强为0，则要求起始投入的CH4，O2及反应过程中生成的O2全部消耗尽，而Na2O2为固体，可以有剩余，且余量多少对容器的压强无影响．设起始CH4为1mol，完全燃烧后将生成CO2 1mol和H2O 2mol，它们与足量Na2O2反应可生成O2 1.5mol，所以容器起始投入的O2只需要0.5mol，故容器中CH4与O2的物质的量之比为2∶1． |
练习册系列答案
字词句篇与同步作文达标系列答案
相关题目
Ⅰ．（1）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是