摘要：5．某温度下.0.02mol／L的盐酸跟 0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后.得到的溶液中下列式于肯定正确的是 ( ) A．pH=7 B．Kw＝10-14 C．c(H+)=c(OH-) D．c(H+)＞10-7mol／L
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某温度下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（ ）
| A、c（H+）=10-10mol?L-1 | B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） | D、c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-） |
（2013?广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O═H3PO3+
3HCl
3HCl
．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
①某温度下，0.10mol?L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2 mol?L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
②产品室中反应的离子方程式为
HPO32-+2H+=H3PO3
HPO32-+2H+=H3PO3
．
（2013?济宁二模）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3．（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式
H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O
H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O
．②某温度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c （H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是
c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）
c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）
，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=8.3×10-3mol/L
8.3×10-3mol/L
．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）
=
=
c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
．（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．②产品室中反应的离子方程式为
HPO32-+2H+=H3PO3．
HPO32-+2H+=H3PO3．
．