摘要：13．用导线连接的镁条和铝片投入氢氧化钠溶液中, 形成后电池 A．镁作正极, 发生还原反应 B．镁作负极, 发生氧化反应 C．铝作负极, 发生氧化反应 D．铝作正极, 发生还原反应
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下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项????????????? 操作????????????? 现象????????????? 结论
A????????????? 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中????????????? 溶液变红褐色????????????? 有Fe(OH)3生成
B????????????? 用燃烧的镁条引燃铝热剂????????????? 剧烈反应????????????? 该反应是吸热反应
C????????????? 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液????????????? 产生白色沉淀????????????? 溶液中含有SO42-
D????????????? 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中????????????? 铜片上有气泡????????????? 铜片是原电池的正极
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分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（ ）
| A、灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 | B、某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 | C、某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32- | D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 |