题目内容
分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（ ）
| A、灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 | B、某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 | C、某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32- | D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 |
分析：A．放热反应可使铂丝保持红热；
B．雨水中可能溶解氮的氧化物；
C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等；
D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应．
B．雨水中可能溶解氮的氧化物；
C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等；
D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应．
解答：解：A．氨的氧化反应放热反应，可使铂丝保持红热，故A正确；
B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B错误；
C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，则原溶液中可能含CO32-，故C错误；
D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应，Mg上有气泡生成，但Mg比Al活泼，故D错误；
故选A．
B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B错误；
C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，则原溶液中可能含CO32-，故C错误；
D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应，Mg上有气泡生成，但Mg比Al活泼，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的检验及鉴别，涉及氧化还原与能量变化、酸雨、离子检验、原电池等，选项D为解答的易错点，注意不能利用负极一定比正极活泼判断金属活泼性，题目难度不大．
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A、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO
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| C、灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应 | ||
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