摘要：把氯气分别通入体积相同的FeBr2.H2S.KI溶液中.反应恰好完成时.三种溶液消耗氯气的体积相同.则FeBr2.H2S.KI各种溶液的物质的量浓度之比为: A. 2:1:1, B. 3:2:1, C. 2:3:6, D. 3:1:2.

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某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色．
（1）产生氯气的电极为
 
极，电极反应式为
 
；
（2）利用图
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给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试剂和实验用品．（仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不必画出．）
（3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能是
 
；
（4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试管，
根据实验出现的现象，可推知分别要验证氯气的性质为：
 
、
 
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Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．请据此写出下列置换反应的化学方程式．
（1）将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中
Cl2+2KBr═2KCl+Br2
Cl2+2KBr═2KCl+Br2
、
Cl2+2KI═2KCl+I2
Cl2+2KI═2KCl+I2
．
（2）将溴水滴入KI溶液中
Br2+2KI═2KBr+I2
Br2+2KI═2KBr+I2
．
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下列叙述中正确的是（　　）
A、向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收B、向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加适量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C、将SO2气体或者氯气分别通入紫色的酸性KMnO4溶液中，均能使紫色褪去D、将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
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（2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①实验1中以CO2表示的反应速率为
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（保留2位小数）；
②该反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应；
③实验2的平衡常数为
0.17
0.17
．
（2）已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去（Co3+的还原产物是CO2+）．
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
．
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Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。

⑴ 将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中_______                 ____、______  __            _____。

⑵ 将溴水滴入KI溶液中_________              _______。

 

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