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| A、4.22克 | B、4.15克 | C、3.18克 | D、5.28克 |
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
（5）若加水时不慎超过刻度线，如何处理？请你用简要的文字写出处理方法
把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（ ）
A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g
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把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ）
A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g
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在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是： ；
下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：①偏高 ②偏低 ③无影响
(1) 称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_______。（填序号，下同）
(2) 称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了_________。
(3) 溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_____。
(4) 溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________。
(5) 加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出 ______。
(6) 定容时俯视观察液面___________。
(7) 容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液___________。
(8) 若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________。
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