摘要：(1)682, (2)解:由反应2O2+NH3=NO3-+H++H2O. 6NO3-+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O 得关系式:6NH3-6NH3--5CH3OH-3N2↑ 根据关系式6NH3 5CH3OH 6mol 5×32×10-3kg 1000mol×95%×86% m(CH3OH) 答:消耗甲醇21.8kg
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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH1＝+682.44 kJ·mol－1
(石英砂) (粗硅)
Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1
(粗硅)
SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1
(纯硅)
若生产1.00 kg纯硅放出的热量为( )
A．21.44 kJ B．600.20 kJ
C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ
查看习题详情和答案>>（2007?广州一模）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）
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（2013?安徽模拟）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H1=+682.44kJ?mol-1
Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）═SiCl4（l）△H2=-657.01kJ?mol-1
SiCl4（l）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=-625.63kJ?mol-1
若生产1.00kg纯硅放出的热量为（ ）
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H1=+682.44kJ?mol-1
Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）═SiCl4（l）△H2=-657.01kJ?mol-1
SiCl4（l）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=-625.63kJ?mol-1
若生产1.00kg纯硅放出的热量为（ ）
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Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：
将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3?5H2O晶体析出．该法制得的晶体中常混有少量
Na2SO3和Na2SO4的杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
| 二氧化碳的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
| 硫的质量/g | 1.28 | 1.92 | 2.56 |
（2）根据上表数据分析，该样品______（填选项字母）；
A．只含有Na2S2O3 B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分C．含有Na2S2O3、Na2SO3，和Na2SO4三种成分
（3）试计算：该样品中各成分的物质的量之比？______
（4）所加硫酸溶液的物质的量浓度为多少？______． 查看习题详情和答案>>