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有一化学反应：aA+bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C)=kc(A)mc(B)n，其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据。
编号 
1 1.0 1.0 1.2´10-2
2 2.0 1.0 2.4´10-2
3 4.0 1.0 4.9´10-2
4 1.0 1.0 1.2´10-2
5 1.0 2.0 4.8´10-2
6 1.0 4.0 1.9´10-2
（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。
（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L-1时，求以B表示的初始反应速率________。
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编号 
1 1.0 1.0 1.2´10-2
2 2.0 1.0 2.4´10-2
3 4.0 1.0 4.9´10-2
4 1.0 1.0 1.2´10-2
5 1.0 2.0 4.8´10-2
6 1.0 4.0 1.9´10-2
（1）依表中数据可求得：m=________，n=________，k=________，k的单位是________。
（2）若a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol×L-1时，求以B表示的初始反应速率________。
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(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）观察到A中的现象是 &n bsp; &nbs p;
（1） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（2） C中盛放CCl4的作用是 。
（3） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
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已知2KCl（固体）＋H2SO4（浓）
K2SO4＋2HCl↑，则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室制 氯气 （填气体名称）相同，将制和HCl气体溶于水即得盐酸，吸收时用倒置的漏斗。现用实验室 O2（以KClO3为原料，MnO2作催化剂）的残渣为原料，先制得HCl，再制取Cl2。
（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制气体。其中还缺少的必要步骤是 ；
（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台（含铁夹、铁圈）、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 ，还缺少的必要的实验用品是 。
（3）写出制得的HCl溶液与MnO2反应制Cl2的离子方程式： 。
（4）甲同学用51.33 g的MnO2和足量浓盐酸共热制取Cl2的质量为m g。乙同学用200 mL 36.5%的浓盐酸（ρ＝1.18 g/cm3）和足量的MnO2共热制取Cl2，得到Cl2的质量为n g。砂考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m n（填＞、＜、＝）。
（5）多余的Cl2吸收的装置中所用的仪器是 ，试剂是 （选填序号：A. NaOH饱和溶液，B. Ca(OH)2饱和溶液），你选择的理由是 。
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