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在体积aL的密闭容器中，放入2 L A气体和1 L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B(g)
nC(g)+2D(g)，反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
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nC(g)+2D(g)，反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4
查看习题详情和答案>>（1）若原混合气中C2H6的体积为aL，CO的体积为bL，则O2的体积是
| 7a+b |
| 2 |
| 7a+b |
| 2 |
（2）若V1=V2，则原混合气中C2H6和CO的体积比是
（3）
| V1 |
| V2 |
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B．混合气体的反应速率
| 2 |
| 3 |
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为
c(N
| ||
| c(OH-) |
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=
（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B．混合气体的反应速率
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
（2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
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